obecný

Praseodym je chemický prvek se symbolem Pr a atomovým číslem 59. V periodické tabulce je ve skupině lanthanidů a patří tedy také mezi kovy vzácných zemin. Ze zelené barvy jeho sloučenin vychází název: řecké slovo prásinos znamená „pórek zelený“, didymos „dvojitý“ nebo „dvojče“.
1841 Carl Gustav Mosander extrahoval Didym z vzácných zemin z oxidu lanthanitého. 1874 poznamenal Per Teodorovi Cleveovi, že Didym byl ve skutečnosti dva prvky. V roce 1879 Lecoq de Boisbaudran samarium izoloval od Didym, který vyhrál z minerálu Samarskit. 1885 dokázal oddělit Carl Auer von Welsbach, Didym v Praseodymiu a Neodymium, které tvoří obě soli různých barev.
Praseodymium je společníkem typických minerálů vzácných zemin Cerit, Monazit a Bastnäsit. Světové rezervy se odhadují na 4 milionů tun.

zotavení

Jako u všech lanthanidů jsou rudy nejprve obohaceny flotací, poté jsou kovy převedeny na odpovídající halogenidy a separovány frakční krystalizací, iontovou výměnou nebo extrakcí. Kov se získá elektrolýzou s tavenou solí nebo redukcí vápníku.

Funkce

Praseodymium je měkký, stříbřitě bílý paramagnetický kov, který patří mezi lanthanoidy a kovy vzácných zemin. Je na vzduchu o něco odolnější proti korozi než europium, lanthan nebo cer, ale snadno tvoří vrstvu zeleného oxidu, která se na vzduchu odlupuje. Při 798 ° C se hexagonální α-Pr přeměňuje na kubický β-Pr zaměřený na tělo. Přírodní praseodymium se skládá pouze ze stabilního izotopu 141Pr. Je známo 38 dalších radioaktivních izotopů, přičemž 143Pr je nejdelší s 142Pr, s poločasem 13,57 dne, respektive 19,12 hodin. Všechny ostatní izotopy mají poločasy méně než 5,985 33 hodin a většinou dokonce méně než 6 sekund. Existuje také 138 metastabilních stavů, přičemž nejstabilnější je 2,12 mPr (t 142/14,6 134 hodiny), 11 mPr (t XNUMX/XNUMX XNUMX minut) a XNUMX mPr (t XNUMX/XNUMX XNUMX minut).
Izotopy mají rozsah atomové hmotnosti od 120,955 (121Pr) do 158,955 (159Pr). Kvůli své citlivosti na vzduch by měl být praseodym skladován pod benzínem nebo uzavřen v plastu nebo skle.
Biologický význam není znám, ale praseodymové sloučeniny jsou považovány za látky mírně poškozující játra. Neexistují však žádné hodnoty toxicity.
Praseodym se vyskytuje ve svých sloučeninách trojmocný a čtyřmocný, přičemž trojmocné oxidační číslo je hojnější. Pr (III) ionty jsou žluto-zelené a Pr (IV) ionty jsou bezbarvé. Za zvláštních redukčních podmínek a dvojmocného praseodymu lze realizovat, například. Např. V Pr2I5.
Je známo několik halidů všech stupňů, například PrF3, PrF4, PrCl3, PrBr3, PrI3, Pr2I5. Trivalentní halogenidy vytvářejí různé hydráty.
Existují také různé sloučeniny s chalkogeny: normální hnědočerný oxid praseodymový (III, IV) Pr6O11, téměř černý PrO2, zelený Pr2O3, Pr2S3, Pr2Te3 a další binární sloučeniny jako PrN, PrP. Kromě toho je praseodym přítomen v různých solích, jako je hygroskopický dusičnan praseodymu Pr (NO3) 3.xH2O, krásně krystalizující praseodymum sulfát Pr2 (SO4) 2.8 H2O a další.
Kromě toho tvoří několik fluorido komplexů, jako jsou. Například K2 [PrF6] s kvadrivalentem Pr.

Verwendung

Praseodym se používá ve slitinách s hořčíkem pro výrobu vysoce pevného kovu pro letecké motory.
Kobalt a slitiny železa jsou silné permanentní magnety.
Sloučeniny praseodymu se používají k barvení skla a smaltu (například u zelených světlometů v osvětlovací technice).
Sloučeniny také zlepšují absorpci UV záření a používají se pro ochranné brýle při svařování.

Prosím, sledovat a rádi se k nám: