Ceny selenu, výskyt, extrakce a použití

Selen [zeleːn] je chemický prvek se symbolem prvku Se a pořadovým číslem 34. V periodické tabulce je v 4. Období i 6. Hlavní skupina nebo 16. IUPAC skupina, tak jeden z chalcogens. Přichází v několika modifikacích, nejstabilnější je šedý kovový tvar.

Historie

Selen (řecký σελήνη [selḗnē], „moon“) Xnumx objevil Jöns Jakob Berzelius v kalu z hlavní komory továrny na kyselinu sírovou; nejprve Berzelius držel látku pro tellurium (od latinského tellus 'země') ke kterému selen nese některé podobnosti; Při spalování obou prvků se tak projevuje výrazná vůně ředkviček. Xnumx ve svých experimentech dospěl k závěru, že Berzelius je nový prvek; odkazovat na podobnost s telurem (Země), kterou nazval selen (měsíc).

výskyt

V neživé přírodě a v průmyslových procesech hrají roli zejména anorganické sloučeniny. V živé přírodě dominují organické sloučeniny. U kvasinek a rostlin se selen vyskytuje hlavně jako selenomethionin. Jako základní stopový prvek je selen součástí 21. biogenní aminokyselina selenocystein a také obsažená v bakteriích, archaea a eukaryotech. Zvířata neprodukují selenomethionin, ale selenocystein ano. Selenocystein je specifická katalytická složka enzymů závislých na selenu. Na rozdíl od toho je selenomethionin nespecificky inkorporován do mnoha proteinů místo methioninu, aniž by fungoval; je považován za formu selenu. Množství selenu v potravě silně závisí na obsahu selenu v půdě. Půdy s nízkým obsahem selenu v Evropě se vyskytují zejména v Německu, Skotsku, Dánsku, Finsku, částech balkánských zemí a ve Švýcarsku. V některých oblastech chudých na selen jsou selenathaltige hnojiva krmena do půdy, z. Ve Finsku od 1984.

V malém množství se pevný selen vyskytuje přirozeně. Minerály selenu jako Clausthalite a Naumannite jsou vzácné.

Selen, obvykle ve formě selenidů kovů, je společníkem sirných rud kovů mědi, olova, zinku, zlata a železa. Když se tyto rudy praží, shromažďuje se pevný seleničitý oxid uhličitý v popílku nebo ve následné produkci kyseliny sírové jako seleničitá kyselina.

Selen může být obohacen o tragant, brassiku nebo česnek jako Se methylselenocysteine. Nejbohatším známým zdrojem selenu v potravinách je para ořech.

Extrakce a prezentace

Selen se průmyslově získává jako vedlejší produkt výroby elektrolytické mědi a niklu z anodového kalu pražením.

Redukce na elementární selen je pomocí oxidu siřičitého:

V laboratorním měřítku může být selen připraven reakcí selenické kyseliny s jodovodíkem.

Organicky vázaný selen

Organický zdroj selenu se již několik let používá v doplňcích stravy a výživě zvířat (od května v EU schválen jako 2005 ve výživě zvířat) pěstováním určitých pivovarských kvasinek typu Saccharomyces cerevisiae (Sel-Plex, Lalmin ™) na živném médiu bohatém na selen ( Melasa a seleničitan sodný). Kvasinky syntetizují vysoké hladiny selenomethioninu jako aminokyseliny a organicky se tak vážou až na 2000 ppm selenu. Největší závod na výrobu takového přírodního selenhehefenu 2004 byl postaven v São Pedro v brazilském státě Paraná.

Eigenschaften

Selen se vyskytuje jako síra v několika modifikacích:

Červený selen, který je rozpustný v disulfidu uhlíku, sestává z přibližně 30% Se8 kruhů a 70% Se8 + n, který se převádí na šedý polovodičový kov nad 80 ° C. Elementární červený selen je izolátor.
Černý amorfní selen, který se přemění nad 60 ° C na černý sklovitý selen. Obě formy se po zahřátí nad 80 ° C převedou na šedou polokovovou modifikaci.
Šedý „kovový“ selen je nejstabilnější modifikací a chová se jako polokov.
Nad teplotou tání 220 ° C tvoří černou tekutinu. Pára selenu vytvářená dalším zvýšením teploty je žlutá.
Když se usadí z plynné fáze na chladnějším povrchu (mnohem nižší než bod tání), vysráží se ve formě hexagonálních, kovově šedých krystalických jehel.

Pásová mezera selenu je asi 1,74 eV (na hranici viditelného světla k infračervenému záření).

Expozice mění její elektrickou vodivost. Kromě toho vykazuje fotovoltaický efekt. Vedení není způsobeno elektrony ve vodivém pásmu, ale vedením děr (viz elektrická vodivost a defektní elektron), tedy pozitivně nabitými defekty elektronů, což je mimo jiné znaménko Hallova efektu záporné. Jako mechanismus pro tuto linii díry se navrhuje tzv. „Hopping vodivost“ (díry od jednoho krystalového defektu k dalšímu).

Při zahřátí na vzduchu hoří selen s modrým plamenem na oxid seleničitý, SeO2. Nad 400 ° C reaguje s vodíkem za vzniku selenidu vodíku, H2Se. S kovy obvykle tvoří selenidy, například selenid sodný, Na2Se.

Chemické chování je podobné síře, ale selen je obtížnější oxidovat. Reakce s kyselinou dusičnou tvoří "pouze" seleniovou kyselinu, sloučeninu selenu (IV).

izotop

Selen má řadu izotopů. Z šesti přirozeně se vyskytujících izotopů je pět stabilních. Akcie jsou rozděleny takto: 74Se (0,9%), 76Se (9,0%), 77Se (7,6%), 78Se (23,6%), 80Se (49,7%) a 82Se (9,2%).

82Se je jediný přirozeně se vyskytující radioaktivní izotop s přibližně 1020 lety, jedním z nejdelších dosud známých poločasů vůbec. Kromě toho jsou známy radioaktivní izotopy 22, mezi nimiž mají zvláštní význam 75Se s poločasem 120 dní a 79Se s poločasem 327.000. 75Se se používá ke konstrukci speciálních zdrojů gama paprsků pro nedestruktivní testování např. B. Aplikace svarů. 75Se se používá v nukleární medicíně ve spojení s methioninem jako indikátor pro hodnocení funkce pankreatu a s kyselinou homotaurocholovou (SeHCAT) pro hodnocení absorpce žlučových kyselin. 79Se je součást vyhořelého jaderného paliva, kde se vyrábí štěpením uranu při frekvenci 0,04%.

Nejvzácnější ze stabilních izotopů 74Se získal určitý význam jako spekulativní objekt. Je nabízen znovu a znovu za velmi vysoké ceny na trhu. Nicméně, kromě několika velmi specializovaných výzkumných aplikací, kde je to pro účely značení, není pro tento materiál známo žádné konkrétní technické použití.

Verwendung

Selen je nezbytný pro všechny formy života. Sloučeniny selenu se proto nabízejí jako doplněk stravy a zpracovávají se na doplňkové látky do krmiv a hnojiv. Ve sklářském průmyslu se používá pro odbarvování zelených brýlí a pro výrobu červeně zbarvených skel. Další aplikace:

• Vystavte bubny pro kopírky a laserové tiskárny
• výrobu polovodičů
• Latexové aditivum pro zvýšení odolnosti proti oděru
• Toner pro černobílé fotografie pro zvýšení kontrastu (světlé tóny zůstávají nezměněny, můžete dosáhnout tmavších černých, tmavé části jsou celkově plastickější), zvýšení trvanlivosti (není jasně demonstrováno) a snadné
• Zbarvení tmavých částí obrázku na lilek (také ke zvýšení plasticity)
  pro výrobu pigmentů červené barvy na bázi selenidu kadmia (kvůli obsahu kadmia dnes poměrně vzácný)
• Přísada do slitin pro zlepšení obrobitelnosti u ocelí a slitin mědi s přímým řezáním
• Použití v usměrňovači selenu a selenové komoře, ale dnes z velké části nahrazeno křemíkem (polovodiče).
  pro černění hliníku, mosaz o. Ä. (Oxid seleničitý)
• s mědí a indiem součástí fotoaktivní vrstvy solárních článků CIGS
• v analogových expozimetrech pro fotografii
• Vlasové šampony proti lupům a prevence / léčba pityriasis versicolor způsobené kvasinkovou houbou
• kožní onemocnění
• podporující v terapii HIV (příznivý vliv na kontroverzní virovou nálož HIV)
• Reakce s Grignardovými sloučeninami, R-Mg-Hal, vede k organoselenovým sloučeninám, R-Se-Mg-Hal, ze kterých lze selenoly, R-Se-H, připravit hydrolýzou
• Jako selenid zinečnatý se používá k výrobě opticky vysoce reflexních povrchů, ale v infračerveném paprsku je průhledný a používá se zde pro výrobu oken a zaostřovacích čoček pro z. B. Použitý CO2 laser
• Větší množství oxidu seleničitého se spotřebují při elektrolýze manganu. Přidání oxidu seleničitého redukuje
• Spotřeba energie při elektrolýze. Na tunu manganu se spotřebuje až 2 kg oxidu seleničitého.

 

Biologický význam

Selen je nezbytným stopovým prvkem pro člověka, zvířata a mnoho bakterií. Při krmení mléčného skotu se přidává selen, protože přirozený obsah selenu v krmivu často nestačí pro zásobování hospodářských zvířat. V německých právních předpisech o krmivech se uvádí doplňování dodávky selenu pouze jako dva zdroje anorganického selenu seleničitan sodný a selenát jako doplňkové látky. Tyto dvě sloučeniny jsou ekonomicky velmi levné, ale mají nevýhodu nízké biologické dostupnosti. Selen je však při vyšších koncentracích vysoce toxický, s velmi úzkými hranicemi mezi úrovněmi nedostatku a toxickými hladinami. Kromě toho toxicita selenu závisí na chemické vazebné formě.

Selen je obsažen v selenocysteinu, aminokyselině v aktivním místě enzymu glutathion peroxidáza a mnoha dalších proteinech. Vzhledem k vysoké reaktivitě s kyslíkem hraje selen důležitou roli při ochraně buněčných membrán před oxidační destrukcí (vychytávače radikálů) u zvířat a lidí. Enzym glutathionperoxidáza obsahující selen, který se nachází ve všech živočišných buňkách, se zásadně podílí na rozkladu oxidantů poškozujících membránu a produktů odvozených od radikálů. Snížená aktivita glutathionperoxidázy vysvětluje řadu syndromů nedostatku selenu. O takovém spojení se diskutuje u kardiovaskulárních chorob. Experimentální hypertenze u potkanů ​​může být také výrazně snížena profylaktickým podáváním selenu. V této souvislosti je zajímavý ochranný selenový efekt při kryokonzervaci fragmentů srdečního svalu.

Selenocystein se také účastní katalytického mechanismu jiných enzymů a je přítomen v mnoha proteinech, jejichž význam nebyl dosud objasněn.

Diskuze o selenu

Než výzkumná skupina vedená Klausem Schwarzem v Národním institutu zdraví (USA) objevila selen jako základní potravní složku zvířat, byl selen považován za toxickou látku. V letech 1930 obviňovali veterináři z Velké planiny vysoké hladiny rostlin obsahujících selen pro alkalitu skotu a slepou ataxii, zatímco výzkumná skupina pro černou v letech 1950 uváděla, že selen bránil nekrotické degeneraci jater. Přibližně ve stejnou dobu našla skupina vědců z Oregonské státní univerzity, včetně OH Muth a JE Oldfielda, selefeficienci u slabých telat. Později Hogue dokázal, že selen brání jehněčí svalové dystrofii. Na základě těchto zpráv začali vědci z různých institucí studie o výhodách doplňování selenu o výkonnosti a zdraví dojného skotu. Bylo popsáno, že selen se podílí primárně na katalýze systému glutathionperoxidázy (GSH-Px). Různé izoformy GSH-Px ničí peroxidy (reaktivní kyslíkové sloučeniny) vytvářené během normálního metabolismu tuků. Když peroxidy zůstávají volně v buňce, napadají a destabilizují buněčné membrány. Hemken vysvětlil, že selen je také zapojen do detoxikace nebezpečných drog nebo toxinů. Selen také hraje roli v nejméně dvou dalších enzymových systémech u zvířat: jodtyronin deiodáza, enzym, který aktivuje tyreoidální hormon T4, a thioredoxin reduktáza, enzym, který reguluje redukční reakce. Některé bílkoviny plazmy, srdce, svalů a ledvin obsahují selen. Funkce selenu v těchto proteinech je však do značné míry nejasná.

Existuje mnoho různých selenoproteinů. Selenoproteiny obvykle obsahují selenocystein, známý také jako 21. Aminokyselina je známa a je začleněna během biosyntézy proteinu prostřednictvím své vlastní tRNA. Selenoproteiny se v této funkci vyskytují pouze u živočišných organismů, bakterií a archaea. V závislosti na obsahu půdy rostliny vysazují nespecifické aminokyseliny v selenu, zejména v methioninu (Se-methionin) a v menší míře cysteinu (Se-cystein) nebo jeho derivátech (methyl-Se-cystein). Pouze tzv. „Sběrné rostliny selenu“ (rostliny selenového akumulátoru, např. „Paradiesnuss“), které se nacházejí ve vzácných vyprahlých oblastech, také uchovávají selen jako organicky vázané, ve vodě rozpustné selenové nebo seleniové soli.

Dosud byly v lidském genomu objeveny alespoň geny 25 pro selenoproteiny:

• Glutathion peroxidáza 1 (GSHPx-1), buněčná nebo klasická glutathion peroxidáza (v cytosolu, mitochondriální matrici);
• Glutathionperoxidáza 2 (GSHPx-2), gastrointestinální glutathionperoxidáza (ve střevní sliznici);
• Glutathion peroxidáza 3 (GSHPx-3), extracelulární nebo plazmatická glutathion peroxidáza (v plazmě);
• Glutathionperoxidáza 4 (GSHPx-4), fosfolipid hydroperoxid glutathion peroxidáza (navázaná na lipidové membrány, strukturální protein v
• Ocas spermie); → antioxidační enzymy, které neutralizují peroxidové radikály
• Thioredoxin reduktáza (TrxR) → redukuje thioredoxin, který je důležitý pro růst buněk, ale také mnoho dalších
• substráty s nízkou molekulovou hmotností a vysokou molekulovou hmotností.
• Jodothyronin 5'-deiodinázy (tyroidní hormony jodinázy) (ID-I, ID-II, ID-III) → katalyzují hormony štítné žlázy, například odstranění atomu jódu z T4 (tyroxin), který vytváří T3 (trijodtyronin)
• Selenoprotein P (Se-P) → velmi důležitý jako transportní protein selenu z a do buněk; obsahuje atomy selenu 10
• Selenoprotein W → v muskulatuře; Role stále neznámá
• Syntetáza fosfátu selenu → katalyzuje syntézu monoselenofosfátu, předchůdce selenocysteinu
• H. selenoprotein, funkce M, N, O, I, K, S, V → těchto selenoproteinů je stále špatně pochopena. Mutace genu SEPN1 byly popsány u vícebarevné myopatie.
• Selenoprotein R = methionin sulfoxid reduktáza
• Selenofosfatáza syntetáza 2 → katalyzuje produkci selenofosfátu

Deficit selenu nemoci

Známá onemocnění selenu jsou:

• Keshanova choroba (juvenilní kardiomyopatie), pojmenovaná po severovýchodním čínském městě Keshan v okrese Heilongjiang v Manchurii
• Nedostatek selenu podporuje mutaci neškodného coxsackieviru B3 (CVB3 / 0), čímž se stává virulentní
  Výskyt: Tibet, Mongolsko, Sibiř
• Kashin-Beckova choroba lidí (výživná degenerace kloubní chrupavky), pojmenovaná po ruském lékaři Nikolaimu Ivanovičovi Kashinovi a americké Melindě A. Beckovi, výskyt: Sibiř, Mongolsko, Severní Korea, Čína; postižených je asi 3 milionů lidí
• Epidemická neuropatie u lidí - Výskyt: Kuba, nedostatek selenu způsobuje mutaci viru chřipky A / Bangkok / 1/79, která se díky tomu stává virulentní
• Nemoc bílých svalů (výživná myodegenerace (NMD), výživná svalová dystrofie, enzootická myodystrofie, výživná rabdomyolýza, nutriční rabdomyopatie, myopathicko-dyspnoický syndrom, telecí reumatismus, kuřecí masnost, rybí maso), výskyt: ve všech druzích mláďat, zejména v lýtcích, ve formě živočišných druhů, zejména v lýtcích, v přírodě , Ledviny, dromedary a lámové ložiska, přetížení myopatie přežvýkavého skotu (paralytická myoglobinurie, cvičební rabdomyolýza), výskyt: ve všech selenových oblastech Země, druh zvířat: především skot od osmi měsíců věku

Selen jako doplněk stravy

Kritický přezkum červnových farmaceutických informací 2005 zjistil, že dosud dostupné studie nenaznačují žádný přínos z přidání selenu v žádném kontextu. Ačkoli se zdá být možné pozitivně ovlivnit různé typy rakoviny, na druhou stranu není nepravděpodobné upřednostňovat jiné karcinomy. Studie „VÝBĚR“ („Zkouška na prevenci rakoviny selenu a vitamínu E“) by měla poskytnout informace o tomto a 2013 by měl být dokončen. To však bylo v říjnu ukončeno, protože v průběhu studie bylo možné prokázat, že nedošlo ke zlepšení ochrany ve srovnání s placebem a že lze vyloučit přínos. Ve skutečnosti bylo v této studii pozorováno zvýšení frekvence rakoviny prostaty s přídavkem vitamínu E a zvýšený nástup diabetu při podávání selenu, ale žádný nebyl statisticky významný.

V rámci přehodnocení údajů ze studie Saverio Stranges z University of Buffalo došel k závěru, že u pacientů s 600 užívajících selen (denně 200 μg) mělo asi deset procent diabetes 2 typu téměř po osmi letech. V kontrolní skupině s placebem to bylo jen šest procent. Dosud nebyla nalezena žádná potenciální příčina pro zvýšené riziko diabetu. Vysoké koncentrace selenu v krvi korelují s rizikem vzniku diabetu. Farmaceutické informace z února 2008 tak dospívají k závěru: „Kritický přístup k málo používaným konceptům, za nimiž se samozřejmě opět potvrdil velký finanční zájem.“ Situace studie v tomto ohledu není jasná. Studie Stranges například navrhuje metodologické chyby, jako je absence předchozí rodinné anamnézy, která by vylučovala zvýšenou familiární prevalenci diabetes mellitus ve skupině selenu, a skutečnost, že studovanými subjekty byly osoby s vysokou úrovní slunečního záření a Vystaveno chemickým látkám, což znamenalo, že výsledky byly špatně přenositelné na „průměrné“ subjekty. Kromě toho riziko diabetu bylo pod americkým průměrem ve skupině s placebem i selenem. Jiné studie naznačují inhibiční účinek selenu na vývoj diabetes mellitus, včetně nedávné studie Tasnime Akbaraly (University of Montpellier) o mužích a ženách 1162.

Dokonce i práce z roku 2012 vykazuje pozitivní účinek selenu pouze v případě nedostatku selenu, jinak je pravděpodobnější, že se vyvine diabetes mellitus. Velká meta studie z roku 2013 neprokázala žádné ochranné výhody substituce selenem, pokud jde o kardiovaskulární onemocnění. Přestože ve skupině substituce selenu došlo k nárůstu případů diabetu 2, rozdíl nebyl významný. Ale stále více alopecie a dermatitidy.
Seleničitan sodný a hormony štítné žlázy

Selen hraje důležitou roli v produkci hormonů štítné žlázy, konkrétně v „aktivaci“ tyroxinu (T4) na trijodtyronin (T3).

Selen je součástí enzymu, tyroxin 5'-deiodázy, která je zodpovědná za odstranění atomu jodu z T4. Tato deiodinace vytváří T3. Deficit selenu vede k nedostatku thyroxin 5'-deiodázy, přičemž deiodiert může být pouze část dostupného T4. Protože T3 je mnohem účinnější v metabolismu, deficit T3 má za následek hypertyreózu (hypothyroidismus). Další příjem doplňků selenu (seleničitan sodný) ve vysokých dávkách 200-300 μg denně z. Stejně jako u Hashimotovy tyreoiditidy se občas diskutuje o snížení zánětlivé aktivity.

důkaz

Kvantitativní stanovení stop (0,003%) selenátu lze provést elektrochemicky pomocí polarografie. V 0,1-molárním roztoku chloridu amonného se objeví krok při -1,50 V (vs. SCE). V ultra-stopovém rozsahu je vhodná atomová spektrometrie, přičemž 100 μg / l selenu může být detekován plamenem AAS 0,5 μg / l (ppb), grafitovou trubicí AAS 0,01 a hydridovou technologií.

bezpečnost

Selen a sloučeniny selenu jsou jedovaté. Přímý kontakt poškozuje pokožku (puchýře) a sliznice. Vdechovaný selen může vést k dlouhodobým problémům s plicemi.

Intoxikace požití selenu se nazývá selenóza. Příjem selenu vyšší než 3000 μg / d může způsobit cirhózu, vypadávání vlasů a srdeční selhání. Zaměstnanci v elektronickém, sklářském a malířském průmyslu jsou považováni za ohrožené. Podle jiných zdrojů se příznaky otravy, jako je nevolnost a zvracení, vypadávání vlasů, změny nehtů, periferní neuropatie a únava, objevují již v 400 μg / d.

sloučeniny selenu

Ve sloučeninách se selen vyskytuje nejčastěji v oxidačních stavech -II (selenid, selenid) a + IV (tetrahalogenidy, oxid seleničitý a selenáty (IV), zastaralé selenity). V selenidových iontech se selen vyskytuje také s nečíselnými zápornými oxidačními čísly. Vzácné pozitivní oxidační čísla jsou + I (halogenidy Se2X2) a + VI (hexafluorid selenu, kyselina selenová). Selenové sloučeniny s oxidačním číslem + VI jsou silnější oxidační činidla než analogické sloučeniny síry a telluru. Směsi koncentrované kyseliny selenové (VI) s kyselinou chlorovodíkovou tedy rozpouštějí kovy, jako je zlato a platina.

sloučeniny vodíku

Sirovodík, H2Se, je bezbarvý, vysoce toxický plyn produkovaný reakcí selenidů (MxSey) se silnými kyselinami, jako je kyselina chlorovodíková HC1. Z prvků (vodík a selen) může být sloučenina představována jako silně endotermická sloučenina pouze při teplotách vyšších než 350 ° C. Sirovodík se při pokojové teplotě pomalu rozkládá na prvky, rozklad je urychlován vlivem světla. Vodný roztok (kyselina selenová) reaguje mírně kysele; kyselost (Ks = 1,88 10-4) je stejného řádu jako HNO2.

selenidy

U většiny kovů tvoří selen binární selenidy obsahující selenidový anion Se2-. Kromě toho jsou diselenidy známé jako Se22 a polyselenid senmic, které lze získat reakcí kovu s přebytkem selenu:

Syntéza je možná roztavením prvků dohromady nebo v roztoku. Selenidy jsou citlivé na hydrolýzu a oxidaci. Kromě iontových selenidů je známa molekulární sloučenina diselenid uhlíku, Se = C = Se.

 

Kyslíkové sloučeniny a interchalkogeny

Oxid seleničitý (oxid seleničitý) je bezbarvá krystalická pevná látka, kterou lze získat spálením selenu na vzduchu. Ve vodě tvoří selenious acid, H2SeO3. Je to relativně silné oxidační činidlo a snadno se redukuje na selen.

Oxid seleničitý (oxid seleničitý) lze získat dehydratací kyseliny selenové, H2SeO4. Je to také krystalická pevná látka a silné oxidační činidlo.

Kromě toho existují pevné krystalické oxidy selenu (IV, VI) se smíšeným valenčním řetězcem Se2O5 a Se3O7.

Oxid seleničitý, SeO, je známý pouze jako nestabilní meziprodukt.

Sulfid selenu SeS ≈2 (nestechiometrická sloučenina selenu a síry skládající se z cyklických molekul podobné síře s proměnlivou velikostí a složením, také nazývaná sulfid selenu kvůli přibližnému poměru SeS2).

Selenáty jsou soli kyseliny selenové s anionty SeO42-. Orthoselenáty, jako je trigonální bipyramidální anion SeO54 a oktaedrální SeO66, jsou vzácně pozorovány.

Selenhalogenide

Hexafluorid selenu může být reprezentován reakcí selenu s elementárním fluorem. Ačkoli je reaktivnější než hexafluorid sírový, za normálních podmínek nereaguje s vodou.

Nejdůležitější halogenidy selenu jsou tetrahalogenidy, ale seletetrajodid nelze syntetizovat. Tetrahalogenidy mohou být představovány prvky. Mohou reagovat jako Lewisovy báze za vzniku: SeX3 + a také Lewisových kyselin (tvorba SeX62-). Známé u všech halogenovaných dihalogenidů a monohalogenidů jsou nestabilní.

Organické sloučeniny selenu

Organické sloučeniny selenu se vyskytují hlavně v oxidačních stavech

• Selane (organické selenidy) RSeR, z. Například dimethylselenid
• Diselane (Diselenide) RSeSeR
• Triselane (Triselenide) RSeSeSeR
• Selenole RSeH
• Selenenyle RSeX
• Selenoxidy R-Se (= O) -R
• Selenon R2SeO2
• Selone R2C = Se, selenové analogy ketonů

Selenpolykationen

Pečlivou oxidací selenu lze připravit a krystalizovat s vhodným protiiionem mnoho polykationtů selenu Senx +. Protiiion musí být slabá Lewisova báze, protože selekční polykationty jsou relativně silné Lewisovy kyseliny. Vhodnými oxidačními činidly jsou často halogenidy přechodných kovů, které při teplotách typicky 200 ° C poskytují přímo požadovanou sloučeninu:

Krystalizace je často úspěšná za podmínek chemického transportu, ale někdy musí být použita bezvodá rozpouštědla, jako je chlorid cíničitý nebo tetrabromid křemičitý.

Pokud halogenid kovu není vhodným oxidačním činidlem, jako je tomu obvykle u halogenidů prvků hlavní skupiny, lze jako oxidační činidlo použít odpovídající halogenidy teluria:

Změnou protiiontu a reakčního média by mohla být představována široká škála polykationtů; Smíšené polykationty selenu a teluria jsou také dostupné vhodným výběrem reakčních složek syntézy.

Cena selenu

Ceny selenu -> ceny pro strategické kovy