Cena, výskyt, těžba a použití mědi

Měď (Latin Cuprum) je chemický prvek se symbolem Cu a atomovým číslem 29. Je to přechodový kov, v periodické tabulce je to 4. Období a 1. Podskupina (po nové počítací skupině 11) nebo měděná skupina. Latinské jméno cuprum je odvozeno od (aes) cypria "rudy z řeckého ostrova Kypru", ve kterém byla měď těžena ve starověku.

Jako relativně měkký kov je měď snadno tvarovatelná a houževnatá. Jako vynikající vodič tepla a elektřiny najde všestranné použití. Kromě toho také patří do skupiny mincových kovů.

Jako slabě reaktivní těžký kov je měď jedním z polodrahokamů.

Historie

Měď, zlato, stříbro a cín byly první kovy, které lidstvo poznalo ve svém vývoji. Vzhledem k tomu, že měď se snadno zpracovává, byla již používána u nejstarších známých plodin před 10.000 lety. Doba jeho dlouhodobého používání 5u. Millennium BC Na 3. Millennium BC V závislosti na regionu se BC nazývá také Copper Age. Hujayrat al-Ghuzlan v Jordánsku již měl 4.000 v. Chr. Hromadná výroba mědi. V alchymii byla měď spojena s Venuší / Ženskostí ♀ (planetární kovy) a považována za směs síry a rtuti. První zrcadla byla vyrobena z tohoto kovu. Během pozdního východního středomořského období bronzové se měď těžila hlavně na Kypru a odtud se převážně vyvážala do asi 30 kg těžkých měděných tyčinek ve formě hovězí kůže (tzv. Tyčinky z hovězího dobytka). Fragmenty kyperských oxských schránek z doby mezi 16em. a 11. Století před naším letopočtem Chr. Se nacházejí ve velkých částech Středomoří, až na Sardinii, na Balkáně a dokonce na sever od Alp (Depot Fund of Oberwilflingen). Největším předprůmyslovým výrobcem mědi byla římská říše s odhadovanou roční produkcí 15.000 t.

Později byla měď legována slitinami cínu a olova na bronz. Tato tvrdší a technicky odolnější slitina se stala názvem doby bronzové. Rozdíl mezi olovem a cínem byl zaveden pouze s rostoucí znalostí kovů, takže termín bronz je z dnešního pohledu aplikován pouze na slitiny cínu a mědi s vysokou mědí.

Zlatá žlutá slitina měď-zinek „mosaz“ byla známa již ve starověkém Řecku. To bylo roztaveno společným zpracováním příslušných rud, ale pouze Římané tento postup používali intenzivně. Ve starověké Kolumbii se často používala slitina mědi a mědi Tumbaga.

výskyt

Měď se nachází v zemské kůře s obsahem asi 0,006%, a proto je ve vztahu k frekvenci prvků v zemské kůře na 23u. Místo. Měď se často jeví jako pevná, tj. V elementární formě. V současné době (2017) je 3000 známý po celém světě pro tuhou měď, včetně v Afghánistánu, Argentině, Austrálii, Belgii, Bolívii, Brazílii, Bulharsku, Chile, Číně, Demokratické republice Kongo, Německu, Finsku, Francii, Řecku, Indie, Írán, Irsko, Itálie, Japonsko, Kanada, Kazachstán, Maroko, Mexiko, Mongolsko, Namibie, Nový Zéland, Norsko, Rakousko, Peru, Filipíny, Polsko, Portugalsko, Rumunsko, Rusko, Zambie, Švédsko, Švýcarsko , Zimbabwe, Slovensko, Španělsko, Jihoafrická republika, Česká republika, Turecko, Ukrajina, Maďarsko, Spojené státy americké (USA) a Spojené království (Velká Británie).

V několika vzorcích hornin ze středoatlantického hřebene a Měsíce, které přinesly sondu Luna 24 mise Mare Crisium, mohla být detekována důstojná měď.

Měď jako minerál

Přírodní ložiska pevné mědi, která je ve své elementární formě, byla známa již před založením Mezinárodní mineralogické asociace (IMA). Měď je proto považována za tzv. Dědičný nerost jako samostatný druh nerostu.

Podle klasifikace minerálů podle Strunz (edice 9) měď pod systém č. "1.AA.05" (Prvky - kovy a intermetalické sloučeniny - měď Cupalite Family - Copper Group) v zastaralém 8. Vydání uvedené pod I / A.01 (měděná řada). Klasifikace minerálů podle Dany, která se používá převážně v anglicky mluvících zemích, vede prvek minerál pod systém č. 01.01.01.03 (zlatá skupina).

V přírodě se měď obvykle tvoří v čedičových lavinách, buď ve formě „měďově červené“, lesklé kovové nugety (ztuhlé z taveniny) nebo ve větvených strukturách, tzv. Dendritech. Někdy lze najít krystalický výcvik. Měď se vyskytuje v paragenezi s různými, většinou sekundárními, měděnými minerály, jako je borit, chalcocit, kukuřičitan, kuprit, azurit a malachit, jakož i tenorit, ale může být také spojována s mnoha dalšími minerály, jako je kalcit, klinoklasy, prehnit, pumpellyit, křemen a stříbro.

Měděné rudy jsou běžné. Například měď je vyrobena z chalkopyritu (chalkopyrit, CuFeS2), chalcocitu (chalcocite, Cu2S), vzácněji z boritu (chalkopyrit mědi, Cu5FeS4), atacamitu (CuCl2 · CuXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX) ) a dalších rud. V 2 byly známé minerály mědi 2. Minerály s nejvyšší koncentrací mědi ve sloučenině jsou kuprit (do 2%) a algodonit (do 3%), stejně jako paramelaconit, tenorit a chalcocite (do 2019%).

povýšení

Nejvýznamnějším výrobcem mědi je Chile, po kterém následuje Peru a USA dlouhá cesta. V Evropě jsou pozoruhodné Polsko, Portugalsko a Švédsko. Hlavní vývozci byli organizováni z 1967 do 1988 v CIPEC. CIPEC zahrnoval Chile, Peru a Papua-Nová Guinea, na jehož ostrově Bougainville jedna z největších měděných dolů na světě 1988 vedla k občanské válce.

Historicky významné byly měděné doly na poloostrově Keweenaw v Horním jezeře (USA). Byl tu největší ložisko pevné mědi na světě. K degradaci došlo již v předkolumbovských dobách. V Německu se měděná břidlice těžila v Mansfelder Land až do 1990 a v Cornwallu je to hlavně v 18. a 19. Století vzhledem k významné těžbě mědi.

zotavení

Extrakce mědi po procesu levitačního tavení
Různé postupy

Propagace a rezervy největších zemí vyrábějících měď
V tisících tun (2017)

Hodnost	Přistát	povýšení (2017)	rezervy (2017)	minimálních rezerv (2009)
1.	Chile	5.330	170.000	360.000
2.	Peru	2.390	81.000	120.000
3.	Čínská lidová republika	1.860	27.000	63.000
4.	Vereinigte Staaten	1.270	45.000	70.000
5.	Australský	920	88.000	88.000
6.	DR Kongo	850	20.000	k. A.
7.	Mexiko	755	46.000	50.000
7.	Sambia	755	20.000	35.000
9.	Indonésie	650	26.000	38.000
10.	Kanada	620	11.000	20.000
	Ostatní země	4.300	260.000	110.000
	Svět	19.700	790.000	1.000.000

 

Nejdůležitější pece pro výrobu mědi jsou plamenová pec a od 1980 rychlo tavicí pec.
Proces extrakce mědi

Pro výrobu mědi se nejprve z chalkopyritu (CuFeS2) získá tzv. Měděný kámen (Cu2S s různým obsahem FeS, obsah Cu přibližně 70%). Za tímto účelem se výchozí materiál praží za přidání koksu a obsažené oxidy železa strusky křemičitanovými agregáty. Tato železitá křemičitanová struska plave na matné podložce a lze ji snadno nalít.

Röstarbeit:

Tání práce:

Takto získaný měděný mat se dále zpracovává na surovou měď (také černou měď). Za tímto účelem se nalije do převodníku s tekutým zářením a do této taveniny se vhání vzduch. V prvním stupni (vyfukování strusky), zatímco se v ní obsažený sirník železa praží na oxid železitý, se tento vázá spáleným křemenem na strusku, kterou lze odlit. Ve druhém kroku (Garblasen) jsou dvě třetiny zbývajících Cu2S oxidovány na Cu2O. Oxid pak reaguje se zbývajícím sulfidem za vzniku surové mědi.

Struska bubliny:

Garblasen:

Surová měď má obsah mědi 98%. Zbývajících 2% obsahuje drahé kovy, jako je stříbro a zlato, jakož i základní kovy, jako je železo a zinek. Elektrolytická rafinace mědi se provádí v roztoku síranu měďnatého obsahujícího síran měďnatý se surovou měděnou anodou a čistou měděnou katodou. Během elektrolýzy jsou všechny kovy, které jsou méně ušlechtilé než měď, oxidovány a rozpouštějí se jako kationty, zatímco ušlechtilé kovy klesají jako anodový kal.

Reakční rovnice elektrolytického rafinace:

Anoda

katoda

Zatímco anoda se pomalu rozpouští za vzniku kationtů, pouze měď, elektrolytická měď, precipituje na katodě redukcí iontů mědi, s hmotnostním zlomkem w (Cu) = 99,99%.

Anodový kal vyrobený jako vedlejší produkt se později recykluje a používá se jako výchozí materiál pro extrakci drahých kovů.

Těžba mědi probíhá v Affinerien. V Evropě má společnost Aurubis AG (dříve Norddeutsche Affinerie) centrálu v Hamburku, dříve to byla také tavírna mědi Duisburg (nyní DK Recycling).

Měď lze také získat jako tzv. Cementovou měď vysrážením ze síranu měďnatého s železem. Proces srážení se nazývá cementace. Výsledná měď je často kontaminována. Srážení mědi na železo z přirozeně se vyskytujících roztoků kovových solí bylo v Číně prováděno od 1086 AD.

Měď může být také představována aluminotermickou reakcí. Thermit slouží jako směs oxidu měďnatého a hliníkové krupice. Použití tekutého činidla (např. Fluoridu vápenatého) může zvýšit výtěžek, protože elementární kovy nemohou rozpustit výslednou strusku v tekutém prostředku. Aluminotermická extrakce není ekonomická kvůli nezbytnému hliníku.

 

Eigenschaften
Fyzikální vlastnosti

S hustotou 8920 kg / m3 je měď jedním z těžkých kovů, který krystalizuje krychlový kubický střed, a proto má nejblíže kubický obal s prostorovou skupinou Fm3m (číslo prostorové skupiny 225). Parametr mřížky pro čistou měď je 0,3615 nm (odpovídá 3,615 Å) pro jednotkové formáty 4 na jednotku buňky.

Měď je velmi dobrý vodič tepla. Jeho teplota tání je 1083,4 ° C. Podobně měď je velmi dobrý elektrický vodič s elektrickou vodivostí 58 · 106 S / m. Jeho vodivost je jen o něco horší než stříbro a mnohem lepší než zlato. Protože všechny příměsi rozpuštěné v mědi, zejména nečistoty, jako je fosfor a železo, značně snižují vodivost, jsou pro vodivé materiály často hledány nejvyšší úrovně čistoty.

Mohsova tvrdost mědi je 2,5 až 3, což odpovídá Vickersově tvrdosti (VHN) 77-99 při zkušební síle 100 g. Tvarování za studena zvyšuje pevnost 150 ... 200 MPa (obsazení) na hodnoty kolem 450 MPa. Prodloužení při přetržení je 4,5% s hodnotami tvrdosti kolem 100 HB. Deformovaná a následně žíhaná měď o pevnosti 200 ... 240 MPa má prodloužení při přetržení větší než 38% a hodnoty tvrdosti kolem 50 HB.

Kování je velmi možné při teplotách od 700 do 800 ° C. Deformace za studena lze provádět dobře bez mezilehlého žíhání.

Protože holá kovová měď má jasně červenou barvu, barva čáry je růžová. Červená barva je způsobena tím, že absorbuje doplňkové zelené a modré světlo o něco více při normální teplotě. Začíná ve vzduchu a červenohnědá. Při dalším zvětrávání a korozi se hladký povrch ztrácí velmi pomalu (často v průběhu staletí) a barva se mění z červenohnědé na modrozelenou v důsledku vytváření patiny.

Chemické vlastnosti

Měď se vyskytuje v oxidačních stavech 0, + 1, + 2, + 3 a + 4, nejčastěji + 1 a + 2, kde + 2 je nejstabilnější oxidační stav ve vodných roztocích; Úroveň + 4 je mimořádně vzácná (například v Cs2CuF6). Soli mědi (např. Síran měďnatý) jsou většinou modré nebo zelené barvy. Měď má ve stejné skupině podobné chemické vlastnosti jako stříbro a zlato. Vrstva kovové mědi je nanesena na hřebík železa ponořený do roztoku síranu měďnatého, pro který se železo rozpouští jako síran železa, protože železo je méně ušlechtilé než měď (viz také řada napětí). Měď není obvykle napadena kyselinou chlorovodíkovou, ale je silně napadena kyslíkem a je rozpuštěna horkou kyselinou sírovou. Rovněž se rozpustí v kyselině dusičné a aqua regia. Směs kyseliny chlorovodíkové nebo kyseliny sírové s peroxidem vodíku velmi rychle rozpouští měď. Kov je také napadán organickými kyselinami. Proti zásadám se chová stabilně. Při červeném žáru reaguje s kyslíkem za vzniku silné vrstvy oxidu mědi. Měď je pasivována fluorem a jeho sloučeninami. V závislosti na velikosti zrna je měděný prášek hořlavý nebo hořlavý. Kov v kompaktní formě není hořlavý a není dále napaden vytvářením tenké oxidové vrstvy vzduchu a vody, takže je odolný vůči čistému vzduchu a vodě.

V tekuté mědi se kyslík a vodík rozpouští, což se po ztuhnutí taveniny může proměnit v páru, a tím vytvářet příčinu plynové pórovitosti v odlitku.

U druhů mědi obsahujících kyslík se mohou při kontaktu s plyny obsahujícími vodík tvořit trhliny a dutiny, což má za následek tzv. Vodíkové křehnutí mědi.

Biologické vlastnosti

Ve srovnání s mnoha jinými těžkými kovy je měď pro vyšší organismy relativně slabá. Člověk tedy může brát 0,04 gramů mědi denně bez poškození zdraví. Ve volné formě bez vazby na bílkoviny má měď antibakteriální vlastnosti; člověk zde, stejně jako u stříbra, mluví o oligodynamickém efektu, proč z. B. také květná voda, která je uložena v měděných nádobách nebo ve kterých je umístěna měděná mince, není tak rychle zkažená.

Baktericidní vlastnosti

Měď je toxická pro mnoho mikroorganismů i při nízkých koncentracích. Proto (ale také proto, že se snadno instalují) vodní potrubí často obsahuje měď. Vzhledem k baktericidním vlastnostem mědi se ve velkých testech zkouší, zda má z ekonomického hlediska smysl vybavit nemocniční pokoje dveřními klikami potaženými mědí. Například klinická studie s 2008 / 2009 ukazuje, že na klinice Asklepios Wandsbeck v Hamburku, po výměně kliky / desek a světelných spínačů 50, byly zárodky MRSA sníženy na 63%. Chilská studie zjistila, že vlhkost vzduchu 7,2 až 19,7% snížila počty mědi až o 92%. Multicentrická studie 2010 / 2011 z USA ukazuje, že míra infekce v „měděných místnostech“ klesá téměř o 60%, na měděných objektech o více než 80%. 2013 přeměnil oddělení pediatrie v Niederbergu, Severní Porýní-Vestfálsko, na slitiny mědi.

Toxický účinek spočívá v tom, že ionty mědi se vážou na thiolové skupiny proteinů a peroxidují lipidy buněčné membrány, což vede k tvorbě volných radikálů, které poškozují DNA a buněčné membrány. U lidí, například, v případě Wilsonovy choroby (nemoc ukládání mědi), to vede k poškození orgánů s vysokým přebytkem mědi.

Slitiny mědi s obsahem mědi nejméně 60% také vykazují toxický účinek proti norovirům.

Akce proti šnekům

Šnečí sliz oxiduje měď v měděném drátu nebo měděné fólii, která slouží jako bariéra pro ohrožené rostliny. Tím se vytvoří dráždivá látka, která zabrání hlemýždi dále plazit se.

Organické potřeby mědi

Ve většině mnohobuněčných organismů je měď součástí mnoha enzymů (metaloenzymů), a proto je životně důležitým stopovým prvkem. Měď je součástí modrého hemocyaninu, který slouží jako krevní barvivo v měkkýších a členovcích pro transport kyslíku.

Denní požadavek na dospělého člověka je miligramy 1,0-1,5. V lidském těle je měď převážně uložena v játrech.

Měď se vyskytuje hlavně v čokoládě, játrech, zrnech, zelenině a ořechech. Nedostatek mědi se u lidí vyskytuje jen zřídka, zejména u dlouhotrvajících průjmů, předčasně narozených dětí, po dlouhodobé podvýživě nebo malabsorpci u takových chorob. Sprue, Crohnova nemoc nebo cystická fibróza. Příjem vysokých dávek zinku, železa nebo molybdenanu může také vést ke sníženému množství mědi v těle. Menkesův syndrom je vzácná vrozená porucha metabolismu mědi.

Přebytečná měď je uvolňována do zažívacího systému pomocí žluči pro vylučování.

Síran měďnatý (měď vitriol) je silným emetikem, a proto se používá k léčbě mnoha intoxikací, jako je například bílý fosfor, který má v tomto konkrétním případě také výhodu současné vazby fosforu jako řídce rozpustného fosfidu mědi.

Při vzácném dědičném onemocnění je vylučování mědi Wilsonovou chorobou narušeno a dochází k nárůstu akumulace mědi, nejprve v játrech, poté, když se vylučuje měď v krevním řečišti, do dalších orgánů. Další stejně vzácnou chorobou metabolismu mědi je Menkesův syndrom. Ačkoli měď může být buňkami pohlcena, nemohou být dále řádně transportovány, takže některé orgány mají zvýšený obsah mědi a jiné nižší obsah mědi.

Měď a Alzheimerova choroba

Znovu a znovu byl diskutován vztah mezi mědí a vývojem Alzheimerovy choroby. Již vědci 2003 navrhli, že měď zpomaluje produkci amyloidu A a že nedostatek mědi podporuje Alzheimerovu chorobu. Následující pilotní studie s pacienty s 70 Alzheimerovou chorobou však neprokázala žádný ochranný účinek před zvýšeným příjmem mědi, přestože odpad Abeta42 byl stabilizován v mozkomíšním moku, což je marker onemocnění Alzheimerovy choroby.

Jiné studie ukázaly, že měď může být škodlivá pro mozek. Studie s ionoforem PBT2 jako aktivní složkou proti Alzheimerově chorobě tedy ukázala dobré výsledky ve studii fáze II. Aktivní složka váže nejen zinek, ale také měď, a tak snižuje koncentraci mědi v mozku.

Nová studie ukazuje, že měď se hromadí v mozkových kapilárách při dlouhodobém vysokém příjmu a může zde poškodit hematoencefalickou bariéru. V důsledku toho je zabráněno odstranění beta-amyloidu, hromadění látky pak způsobuje Alzheimerovu chorobu.

Verwendung

Měď se používá čistě nebo jako slitina v elektroinstalaci, pro potrubí (topení, voda, plyny), pro přesné díly, mince, příbory, umělecká díla, hudební nástroje a mnoho dalšího.

Při použití ve styku s jinými kovy způsobuje kontaktní expozici, je-li vystavena vlhkosti.

Po stříbru má měď druhou nejvyšší elektrickou vodivost všech látek dokonce před zlatem, a proto se používá mimo jiné pro:

elektrické kabely, propojovací dráty a malé průřezové napájecí kabely, nadzemní vedení
Stopy tištěných obvodů na deskách plošných spojů a částečně v integrovaných obvodech
Elektrické stroje: Vinutí drátu v transformátorech, induktorech / cívkách a elektrických motorech
Součásti: anodová tělesa magnetronů, svorky, připojovací nohy součástí, nosiče kontaktů, lisovací pouzdra

Ačkoli je hliník levnější a na základě hmotnosti na délku lepší elektrický vodič než měď. Je však objemný. U. a. Proto, a protože měď může být lépe kontaktována a má vyšší odolnost proti ohýbání, je obvykle preferována jako vodič k hliníku, kromě případů, kdy jde o hmotnost nebo cenu.

Dráty a provazce vyrobené z takzvané mědi bez obsahu kyslíku (OFC, anglicky pro kyslík neobsahující měď s čistotou> 99,99%) mají velmi jemnozrnnou krystalovou strukturu a obzvláště vysokou únavovou pevnost. Používají se pro kabely a vodiče, které jsou vystaveny vysokému mechanickému namáhání.

Pro horní vedení se používají slitiny mědi a hořčíku. Musí být nalezen kompromis mezi zvyšováním pevnosti v tahu a klesající vodivostí.

Měď má vysokou odrazivost v infračervené oblasti, a proto se používá jako zrcadlo pro laserové záření oxidu uhličitého a pro povlakování skla (izolační sklo).

Díky své vysoké tepelné vodivosti a odolnosti proti korozi je vhodný jako materiál pro tepelné výměníky, chladiče a montážní desky výkonových polovodičů.

V umění a řemeslech je měděný plech poháněn, který je deformován kladivem, což je snadno možné díky jeho měkkosti. Ve výtvarném umění se měď stále používá k výrobě tiskových desek pro rytiny a lepty.

I střechy jsou pokryty měděným plechem, který tvoří perzistentní nazelenalý patina, která se skládá z různých základních uhličitanů mědi nebo mědi. Tato patina se často mylně nazývá „verdigris“ (viz octan měďnatý) a chrání dobře kovový podklad před další korozí, takže měděné střechy mohou trvat několik staletí. Měděné hřebíky se používají v tradiční břidlicové střeše.
slitiny

Měď je také součástí mnoha takových slitin. Jako mosaz (se zinkem), bronz (s cínem) a niklové stříbro (se zinkem a niklem). Tyto slitiny mědi se široce používají kvůli jejich dobrým vlastnostem, jako je barva, odolnost proti korozi a zpracovatelnost. Tvářené slitiny (mosaz a nikl stříbro) a lité materiály (puška, bronz): Tvářené slitiny se do požadovaného tvaru dostávají tvářením plastů (tváření za tepla: válcování, kování atd. Nebo tváření za studena: tažení drátu, kladivo, válcování za studena, hluboké tažení atd.), Zatímco se odlévají materiály obvykle obtížné nebo nemožné plasticky tvarovatelné.

V závislosti na přidání niklu barva mědi zmizí a vytvoří se nažloutlé až bílé slitiny odolné vůči korozi (kupronikel).

Mnoho mincových materiálů je vyrobeno z mědi, takže „nordické zlato“ nazývané kovem zlatých částí euromincí je slitina mědi, zinku, hliníku a cínu. Kovové mince mincí 2001-DM platné do 1 a světlé části euromincí jsou vyrobeny ze slitin kuproniklu.

Sloučeniny mědi se používají v barevných pigmentech, jako tonery, v lékařských přípravcích a galvanických povrchových nátěrech.

Historie vývoje cen

Měď je relativně drahý kov. Jeho cena je do značné míry způsobena hlavními komoditními burzami a komoditními futures na světě. Lídrem v obchodování s mědí je London Metal Exchange (LME).

Cena mědi na světovém trhu podléhá silným výkyvům: Největší fluktuace, kterou zažil v posledních 10 letech v roce 2008, jako cena mědi v 2. Obchodovalo se na LME na meziměsíčním maximu 8.940 USD / t v červenci až do 23. Prosinec 2008 klesl na své roční minimum 10 ve výši 2.825 USD [55]. Poté se cena mědi zotavila za méně než 4 měsíců (15 duben 2009) zpět na 4.860 USD / t. Jeho vysoká cena 10 za rok byla cena mědi na 14. Únor 2011 s 10.180 USD / t.

Od března 2012 do března 2013 stoupala cena mědi v horní části (2 duben 2012) s výjimkou 8.619,75 USD a 2. 2012 srpen až na 7.288,25 USD. Podobné rozpětí bylo také vidět od října 2012 do března 2013 mezi 8.350 USD / t a 7.577 USD / t.

V srpnu 2014 se světová tržní cena mědi pohybovala kolem 7.000 USD / t. Při směnném kurzu v té době to bylo 6.199 EUR / t.

Vysoká cena mědi také způsobuje nárůst krádeží předmětů obsahujících měď. Zde jsou zvláště dotčeny zemnicí kabely železnic. Například v roce 2015 utrpěla Deutsche Bahn AG ztráty kolem 14 milionů EUR.

Jedním z největších finančních skandálů v nedávné historii je Sumitomo Affair. Bylo založeno na obchodu s mědí. V důsledku zveřejnění cena mědi 1996 v průběhu jednoho dne klesla o 27%.

 

Cena za měděné katody

Cena za koncentrát mědi

Cena za měděný ingot

Cena za měděný prášek

Cena za izotop měděného prášku

Výroba izotopu měděného prášku